高考化学二轮金属单质钠知识点专题总结

　　1．钠的原子结构

　　钠位于元素周期表中第三周期ⅠA族，最外层只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子而呈现＋1价，因而钠在化学反应中表现出较强的还原性。

　　2．钠的性质

　　(1)物理性质

　　(2)化学性质

　　①与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

　　【备注】

　　钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。

　　钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。

　　钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠

　　一、钠的氧化物

　　二、过氧化钠的强氧化性

　　三、Na2O2与水、CO2反应的四个重要关系

　　1．物质的量的关系

　　无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成的O2的体积。

　　结论：凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，固体增重必为mg。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述条件。

　　中学阶段常见的符合这一关系的物质有：

　　(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；

　　(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等

　　结论：若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，则气体体积减少的量等于原混合气体体积的，且等于生成氧气的体积。

　　4．先后顺序关系

　　一定量Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。

　　5．电子转移关系

　　不论是与CO2还是与H2O(g)反应，CO2与H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。

　　钠重要的两种盐——碳酸钠与碳酸氢钠

　　一、碳酸钠与碳酸氢钠

　　1．物理性质

　　备注：因NaHCO3的溶解度较小，将CO2通入到饱和Na2CO3溶液时，开始无明显现象，后有沉淀析出。

　　3．主要用途

　　(1)碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。

　　(2)碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。

　　二、鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法