高二化学教案：《化学反应热的计算》教学设计

　　本文题目：高二化学教案：化学反应热的计算

　　【导学案】

　　选修四 第一章化学反应与能量

　　第三节 化学反应热的计算(1)

　　课前预习学案

　　一、预习目标：

　　1、 能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。

　　2、 能运用盖斯定律计算化学反应热。

　　二、预习内容：

　　1.知识回顾：

　　1)已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式

　　2)已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol， 写出CO完全燃烧的热化学方程式

　　思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出?

　　2.阅读课本，回答下列问题：

　　(1) 什么是盖斯定律?

　　(2) 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义?

　　(3) 认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。

　　⑷ 盖斯定律如何应用，怎样计算反应热?试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=?

　　三、提出疑惑

　　同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:

　　疑惑点 疑惑内容

　　课内探究学案

　　一、学习目标：

　　1.理解并掌握盖斯定律;

　　2.能正确运用盖斯定律解决具体问题;

　　3.初步学会化学反应热的有关计算。

　　学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。

　　二、学习过程：

　　探究一：盖斯定律

　　一、盖斯定律

　　1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热 。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关,而与反应的途径 。

　　思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗?与什么有关?

　　归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：

　　①由A直接变成D，反应热为△H;

　　②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.

　　如下图所示：

　　则有△H=

　　2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。

　　例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

　　②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

　　求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3

　　三、反思总结：

　　本节课，你学到了些什么?说说看。

　　四、当堂检测：

　　1.已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1=-241.8kJ/mol

　　H2O(g) = H2O (l) △H2=-44 kJ/mol

　　则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H=

　　2.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：

　　CuSO4?5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol

　　室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则( )

　　A.Q1>Q2 B.Q1=Q2

　　C.Q1

　　3.已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ;

　　ΔH1= -283.0 kJ/mol

　　② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ;

　　ΔH2= -285.8 kJ/mol

　　③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l);

　　ΔH3=-1370 kJ/mol

　　试计算:

　　④2CO(g)+ 4 H2(g) = H2O(l)+ C2H5OH (l) 的ΔH

　　五、课后练习与提高

　　1. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

　　①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

　　②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol

　　据此判断，下列说法正确的是( )

　　A. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的低

　　B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的高;

　　C. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的低

　　D. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的高

　　2.298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么?

　　3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

　　现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是( )

　　A.减少空气进入量，增大石油气进气量

　　B.增大空气进入量，减少石油气进气量

　　C.减少空气进入量，减少石油气进气量

　　D.增大空气进入量，增大石油气进气量

　　4.已知热化学方程式：

　　①H2(g)+ O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJ?mol-1

　　②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ;ΔH=-483.6 kJ?mol-1

　　③H2(g)+ O2(g)===H2O(l); ΔH=-285.8 kJ?mol-1

　　④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ;ΔH=-571.6 kJ?mol-1?

　　则氢气的燃烧热为

　　A.241.8 kJ?mol-1 B.483.6 kJ?mol-1

　　C.285.8 kJ?mol-1 D.571.6 kJ?mol-1

　　5.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

　　H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

　　CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

　　C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); △H=-5518kJ/mol

　　CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=-890.3kJ/mol

　　相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是( )

　　A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)

　　6.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 ( )

　　A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol

　　B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H=-110.5 kJ/mol

　　C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol

　　D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol

　　7. 已知下列反应的反应热为：

　　(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol

　　(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/mol

　　(3) H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=—285.8KJ/mol

　　试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

　　8.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

　　4P(白磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -a kJ/mol

　　4P(红磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -b kJ/mol

　　若a、b均大于零，则a和b的关系为 ( )

　　A.ab　 D.无法确定

　　六、参考答案：

　　知识回顾：

　　1)C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

　　2)CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

　　盖斯定律

　　1、相同 始态 终态 无关

　　归纳总结：△H1+△H2+△H3

　　例：解法一：虚拟路径法

　　△H1=△H2+△H3

　　△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

　　解法二：加减法

　　①- ②= ③

　　△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

　　当堂检测：

　　1.△H1+ △H2=-285.8kJ/mol

　　2.A

　　3.①×2 + ②×4 - ③ = ④

　　ΔH=ΔH1×2 +ΔH2×4 -ΔH3

　　=-283.2×2 -285.8×4 +1370 =-339.2 kJ/mol

　　课后练习与提高

　　1.A 2. 反应不能进行到底 3.B 4.C 5.B 6.A

　　7 (2)×2+(3)×2-(1)得 △H=—488.3KJ/mol .

　　8.C