高二化学教案：《气体摩尔体积》教学设计

课    题

气体摩尔体积

授课日期

课   时

1课时

课    型

复习课

三维教学

目    标

1 知识与技能  

（1）、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系

（2）、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算

2 过程与方法 

初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法

3 情感、态度与价值观 

（1）、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程

（2）、通过理解并运用概念，形成严谨的科学态度和严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，形成科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的能力

学情分析

 过滤和蒸发这两个实验在初三化学中已经学习过，学生都比较熟悉，新知识中渗透这两种方法，效果会比较好。

教材分析

教材设计了“如何提纯粗盐”这个情景，告诉学生粗盐中含有不溶性杂质和可溶性杂质，让学生分析讨论如何对其提纯。

重点

及难点

气体摩尔体积的概念及其简单计算

教学用具

 多媒体教学课件、教案 图片

教法学法

探究法、讲授法

知

识

结

构

与

板

书

设

计

气体摩尔体积

1 影响物质体积的因素

2 气体摩尔体积

教学过程

教学步骤、内容

教学方法、手段、师生活动

〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目         ，1mol粒子的质量           。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。

〖投影〗

温度0°C、压强101 kPa

〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含①              、②             、③                   决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的               ；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子                 。

〖小结〗1、物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是                ，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是            。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于             。

2、决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是         的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。

〖注意〗 1、气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。

2、单位物质的量的气体所占的体积称为             ，用        （符号）表示，单位为          ，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0℃、101 kPa时，Vm=         ；在25℃、101 kPa时，Vm=           。

〖归纳〗归纳得出公式：气体体积V=              

〖小结〗构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系

补充习题

1、标准状况下，2.2 g　CO2的体积是多少?

2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？

3、现有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr气体。

(1)不同条件下，哪个分子数较多?

(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?

(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?

(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?

(5)其中含S和Br各多少克?

4、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：

A、物质的量______________    B、体积___________________

C、质量__________________    D、氢原子数_______________

5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为________

教学反思：

教师备课：

〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同  ，1mol粒子的质量不同 。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。

〖投影〗

温度0°C、压强101 kPa

〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含①物质所含粒子的数目、②粒子的大小、③粒子之间的距离  决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。

〖小结〗1、物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。

2、决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。

〖注意〗 1、气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。

2、单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm （符号）表示，单位为  L/mol，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0℃、101 kPa时，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa时，Vm= 24.8 L/mol。

〖归纳〗归纳得出公式：气体体积V= n•Vm

〖小结〗构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系

补充习题

1、标准状况下，2.2 g　CO2的体积是多少?（0.05×22.4升）

2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？

答案：氢气的体积5×22.4升 二氧化碳气体的质量为0.3×44g

3、现有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr气体。

(1)不同条件下，哪个分子数较多? 相同

(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装? 相同

 (3)不同条件下，哪个质量大?大多少? （HBr大 8.1—3.4=4.7）

(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?（ H2S多 多6.8-0。1=6.7）

(5)其中含S和Br各多少克? S的质量为：（3.2克Br的质量为：8克）

4、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：

A、物质的量_ CH4__HCl____H2S_______    B、体积__ CH4__HCl____H2S____

C、质量__HCl__H2S___ CH4______         D、氢原子数_ CH4 ___H2S____HC_

5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_1：1：1____；物质的量之比为_1：1：1___；同温同压下体积比为__1：1：1___

教后反思