高三化学教案:《物质的量浓度及相关计算》教学设计
来源:学科网 2018-11-12 17:54:08
科目 |
化学 |
课题 |
物质的量浓度及相关计算 |
课型 |
新授 |
(2)结晶水合物,溶质不变但水量增多,如
CuSO4·5H2O水CuSO4,FeSO4·7H2O水FeSO4
2 混淆溶液的体积和溶剂的体积
(1)不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水,一般根据溶液的密度进行计算:
V=()()ρ
(2)两溶液混合,溶液的体积并不是两液体体积的加和,应依据混合溶液的密度进行计算。
3 部分与整体的关系
溶质的浓度和离子浓度不同,要注意根据化学式具体分析。如:1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中c(SO4)=3 mol·L-1,c(Al3+)等于2 mol·L-1(考虑Al3+水解时,则其浓度小于2 mol·L-1)。
4 物质的量浓度与溶质质量分数的关系
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【考点回顾】 考点一 物质的量浓度 (师生讨论归纳) (板书) 1.物质的量浓度 (1)概念:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,符号为cB。 (2)表达式:cB=V。 (3)单位:mol·L-1或mol/L。 (4)注意事项:①cB=V中的V是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和; ②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度相同,所含溶质的物质的量不同。 2.溶质的质量分数 (1)概念:用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示,也可用分数。 (2)表达式:w=m液×100%。 深度思考 1 溶液中溶质的判断 (1)与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少,如:
(2)结晶水合物,溶质不变但水量增多,如 CuSO4·5H2O水CuSO4,FeSO4·7H2O水FeSO4 2 混淆溶液的体积和溶剂的体积 (1)不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水,一般根据溶液的密度进行计算: V=()()ρ (2)两溶液混合,溶液的体积并不是两液体体积的加和,应依据混合溶液的密度进行计算。 3 部分与整体的关系 溶质的浓度和离子浓度不同,要注意根据化学式具体分析。如:1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中c(SO4)=3 mol·L-1,c(Al3+)等于2 mol·L-1(考虑Al3+水解时,则其浓度小于2 mol·L-1)。 4 物质的量浓度与溶质质量分数的关系
已知溶液的各物理量如上表所示,则溶液中的物质的量浓度c=V=V=M·V=M,即w=1 000ρ。 如:密度1.84 g·mL-1、质量分数98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1。 【基点小练】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中,w(Na2SO4)=32.2%(×) (2)31 g Na2O溶于水,配成1 L溶液,c(Na2O)=0.5 mol·L-1(×) (3)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中,待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同(√) (4)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水,盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1(×) (5)将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后,不考虑体积变化c(Cl-)=0.75 mol·L-1(×) (6)同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为3∶2∶1,则SO4浓度之比为3∶2∶3(×) 考点二 物质的量浓度的计算 (师生共同归纳、梳理) 1.定义式:cB=V 2.关系式:c=M,或w=1 000ρ。 注:一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系 w=100+S×100%( S—溶解度) 3.稀释定律 ①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 ③溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 4. 混合中的计算 (1)溶质相同、物质的量浓度不同的溶液的混合计算 ①混合后忽略溶液体积变化时,c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。 ②混合后溶液体积发生改变时,c1V1+c2V2=c混V混,其中V混= ρ混。 (2)溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 【基点小练】 2.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使Cl-完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b)mol·L-1 C.10(b-a)mol·L-1 D.10(b-2a)mol·L-1 解析:选D 【题型示例】 题点(一) 物质的量浓度及简单计算 1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( ) A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D.标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 答案:选C 题点(二) 气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算 2.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中正确的是( ) A.ρ=V+1 B.w=1 000ρ% C.w=17V+22 400 D.c=V+1 答案:选C 题点(三) 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中Mg2+的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为( ) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 答案:选D 题点(四) 溶液稀释、混合的计算与判断 4.某硫酸铝和硫酸镁的混合液中,c(Mg2+)=2 mol·L-1,c(SO4)=6.5 mol·L-1,若将200 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6 mol·L-1的氢氧化钠溶液( ) A.0.5 L B.1.625 L C.1.8 L D.2 L 答案:选D 【反思归纳】 1.气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程 2.巧用电荷守恒求解离子浓度 (1)任何电解质溶液中均存在电荷守恒,即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为: 3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO4)+c(OH-),知其中三种离子的浓度,即可求剩余一种离子的浓度。 (2)一般情况下,列电荷守恒等式时不能忽略H+、OH-,但在计算时,酸性溶液中常可忽略OH-,碱性溶液中常可忽略H+。 |
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(2010江苏卷,5)设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温下,的溶液中氮原子数为0.2 B.1mol羟基中电子数为10 C.在反应中,每生成3mol转移的电子数为6 D.常温常压下 ,22.4L乙烯中键数为4 |
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答题技巧归类 |
【答案】A 【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项,无论水解与否,根据元素守恒;B项,1mol羟基中有9个电子;C项,在该反应中,每生成3mol,转移5个电子;D项,常温常压下,气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知,本题选A项。 【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知识的积累和总结。 |
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拓展 模拟、课后练习 |
1.下列目的能达到的是( ) A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液 B.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1 C.中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液生成正盐,需NaOH 4 g D.将78 g Na2O2溶于水,配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol·L-1溶液 答案:选B 作业: |
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